Curiosidades

No nosso dia a dia há várias coisas que estão ligadas a química. Algumas são tão comuns que nem damos muita atenção, mas paramos para pensar e pesquisamos sobre coisas que despertaram a nossa curiosidade.  01- Como Funciona as Latinhas que resfriam em apenas segundos?

As chamadas latinhas inteligentes criadas na Coreia do Sul são um tipo de aplicação muito interessante dos fenômenos físico-químicos de trocas de calor. Estas latas se aquecem ou se resfriam. As latinhas inteligentes usadas para refrigerantes e cerveja gelam o produto em 15 segundos, sem precisar de geladeira.  Dentro da lata há uma serpentina cheia de gás carbônico sobre alta pressão. Ao abrir a lata, o gás é liberado, acarretando um rápido resfriamento, que gela a bebida contida na lata.  Existem também os recipientes que aquecem seu conteúdo. É usado em sopas, leite e café.  Esta ideia foi muito utilizada durante a Segunda Guerra Mundial, para fornecer comida quente aos soldados nos campos de batalha.  Para o aquecimento, são usadas várias reações que liberam calor (exotérmicas), como: CaO  +  H2O  →   Ca(OH)2 2 Al  +  Fe2O3   →   Al2O3   +   2 Fe

02 - Como o sabão limpa?

Como o sabão é capaz de limpar superfícies gordurosas, sendo ele feito de óleo e gorduras?

Isso é algo que intriga muitas pessoas, o sabão é constituído basicamente de gorduras animais e óleos vegetais, todos insolúveis em água, sendo assim a água não consegue limpar sozinha esses materiais. Há alguns anos, uma descoberta revolucionou a limpeza, facilitando o trabalho de muitos, através dela foi possível limpar sujeiras acumuladas. Tudo de uma forma simples: a mistura de óleos (ésteres) com soluções alcalinas (hidróxidos de sódio ou potássio) deu origem a um produto que se dissolve na água e elimina gorduras. A essa descoberta se deu o nome de SABÃO.

Óleo    +    Base              Sabão    +    Glicerol

O sabão é capaz de retirar as gorduras graças ao caráter polar e apolar dele. Observe a imagem que mostra a interação entre, sabão, água e óleo.

A molécula do sabão possui uma parte polar e outra apolar. A cadeia apolar formada por hidrocarbonetos (− CH₂) se sente atraída por óleos (apolar) e a extremidade polar (contendo íons) interage com a água. Dizemos então que a molécula COONa é polar e hidrofílica (reage com água) e a cadeia de hidrocarbonetos é hidrofóbica (tem aversão à água). Essa força de atração é baseada na regra: “semelhante dissolve semelhante”.

Assim é possível que se forme uma emulsão (mistura) caracterizada pela espuma. É a partir dessa interação entre os componentes do sabão que se torna possível limpar superfícies cheias de gordura.

03 - Como a areia se transforma em vidro?

Os materiais de vidro são formados da mesma matéria-prima, o dióxido de silício. Esse óxido é encontrado na areia dos rios, das praias, de desertos e formações rochosas.

Quando o dióxido de silício é mistura à outras matérias-primas, recebe na indústria do vidro um aquecimento prévio para eliminar água e gás carbônico que estão presentes nele.

Após esse processo, os materiais despejados em moldes especiais a temperaturas superiores a 1000°C. Dos moldes o material derretido é moldado pelo próprio homem ou por máquinas. 

De acordo com o tipo de vidro que se deseja fabricar, são adicionados diferentes substâncias para a confecção destes vidros.
São usados: carbonato de sódio e carbonato de cálcio para vidros coloridos ou escurecidos. Usa-se óxido ferroso para obter o vidro da cor verde.

Trióxido de boro para o vidro resistente ao ataque de ácidos e água. Também à resistência de choques térmicos. São exemplos os vidros Pirex. Celulose e resinas sintéticas para vidros de segurança são fabricados usando-se duas ou mais folhas de vidro soldados entre si por derivados da celulose ou resinas. 04 - Por que um alimento é mais calórico que o outro? Os alimentos contêm valores energéticos. Veja na tabela a seguir alguns valores energéticos. São geralmente encontrados em calorias (cal) ou em quilocalorias (Kcal). ALIMENTO VALOR ENERGÉTICO (Cal/g) Arroz 3,60 Açúcar 4,00 Batata 0,90 Carne 2,90 Chocolate 4,67 Manteiga 7,60 Peixe 0,84 Esses “valores energéticos” correspondem à energia liberada nas reações químicas do metabolismo desses alimentos no organismo. Se dizemos que o chocolate tem muita caloria, na verdade queremos dizer que nas reações do metabolismo do chocolate no organismo, há liberação de muita energia.   05 - Química do Amor O ser humano sempre viveu em meio a injustiças, violências, miséria. Estes não são “privilégios”dos nossos dias. E o que faz as pessoas suportarem viver assim? O que torna a vida tão bonita, tão desejada apesar disso tudo? Não há a menor dúvida: é o amor. pela lente do amor as pessoas enxergam um mundo mais florido, repleto de possibilidades de dar certo. O amor é plenitude, é êxtase. Quando uma pessoa está amando ela se torna mais gentil, alegre, adquire um ar sonhador e vive rindo à toa. O problema é que se o amor não for bem administrado, ele pode  levar a pessoa a atitudes “quase” ridículas. É justamente isso que tem feito muita gente resistir aos seus encantos. Há até os que o desprezam totalmente (provavelmente por medo de se expor). Acham tudo muito     embaraçoso e indesejável. Afinal, uma pessoa que se dá o respeito não pode viver pelos cantos suspirando por alguém que a faz gaguejar e enrubescer quando está por perto. Isso sem contar os outros sintomas: mãos suando, coração “palpitando”, respiração pesada,  olhar perdido (tipo “peixe morto”). Muito constrangedor!..E se você é uma dessas pessoas certamente deve estar estranhando que um tema como esse seja bordado na Química. Afinal o amor não tem nada a ver com Química, certo? Errado! O AMOR É QUÍMICA! Todos os sintomas descritos acima são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão a feniletilamina, a epinefrina (adrenalina), a norepinefrina (noradrenalina), a dopamina, a oxitocina, a serotonina e as endorfinas (grupo de peptídios cerebrais que agem como hormônios, são fabricados pelo próprio corpo e se assemelham à morfina). A ação de algumas delas é muito semelhante à ação dos narcóticos, o que explica de certa forma a oscilação entre sentimentos contraditórios como euforia e depressão,  característica comum a drogados e apaixonados. A ciência não sabe explicar o que desencadeia o processo químico da paixão, isto é porque a Maria se apaixonou pelo José se o João era mais bonito e tinha um salário melhor? O fato é                                                                                                                                                                                                                      quando a Maria encontrou o José seu corpo imediatamente começou a produzir feniletilamina (PREA) dando início ao delírio da paixão. Como acontece com toda anfetamina, porém com o passar do tempo o organismo vai se acostumando e adquirindo resistência. Passa a necessitar de doses cada vez maiores para provocar o mesmo frenesi do início. Após três ou quatro anos o delírio que Maria sentia já se esvaneceu por completo. Neste estágio os amantes podem se separar. Se suportarem a falta de emoções intensas e decidirem continuar juntos, o cérebro passará a aumentar gradualmente a produção de endorfinas. As endorfinas atuam como calmante, são analgésicos naturais e proporcionam sentimentos de segurança, paz e tranqüilidade. Quem diria, hem? A diferença entre uma paixão torrencial e um amor maduro é simplesmente uma questão de liberar a substância certa! A oxitocina também desempenha um papel importante em nossa vida amorosa. Trata-se de um hormônio produzido na hipófise (uma glândula situada no cérebro) cujas funções principais são: sensibilizar os nervos e simular contrações musculares (a secreção de oxitocina é o que leva ao clímax no ato sexual). Além disso, esse hormônio estimula as contrações uterinas da mulher durante o parto, leva à liberação de leite e parece que induz as mães a acariciarem e cheirarem seus bebês.                                                                               Não é um amor!                  Você nem imaginava que a química podia fazer tudo isto heim! Quanta coisa existe e não sabemos que a química esta lá, então vamos ler mais sobre química pois ela esta no nosso dia-a-dia muito mais do que você pode imaginar, dê uma chance ao seu coração, apaixone-se, dê essa chance a sua vida, quantas sensações maravilhosas, como esta existem e não temos o conhecimento. 06 - Como Acontece a combustão espontânea? Os materiais armazenados em grandes quantidades podem sofrer uma combustão espontânea. Isto acontece devido ao calor interno causado por oxidação (reação onde elétrons são perdidos, principalmente quando o oxigênio se combina com algum outro elemento químico, ou quando o hidrogênio é retirado de um composto). Essa oxidação não permite que o calor seja liberado para o ar ao redor, a temperatura do material vai aumentando até que ele atinge seu ponto de ignição e provoca chamas.    07 - como classificar os extintores de incêndio?                               Fogo + Oxigênio + Combustivel = Reação Quimica Incêndios podem ser definidos como a presença de fogo em local não desejado. São capazes de provocar, além de prejuízos materiais, quedas, queimaduras e intoxicações por fumaça. O fogo, por sua vez, é resultante de uma reação química em cadeia, e para que esta reação ocorra são necessários:  • Material oxidável (combustível); • Material oxidante (comburente);  • Fonte de ignição (energia) e  • Reação em cadeia.  - Combustível é o material oxidável (sólido, líquido ou gasoso) capaz de reagir com o comburente numa reação de combustão;  - Comburente é o material gasoso (em geral o oxigênio) que pode reagir com um combustível,  produzindo assim a combustão;  - Ignição é o agente que dá o início do processo de combustão, é a energia mínima inicial necessária introduzida na mistura combustível/comburente;  - Reação em cadeia é o processo de sustentabilidade da combustão, pela presença de radicais livres que são formados durante o processo de queima do combustível. É de extrema importância conhecer e identificar bem o incêndio que se vai combater, antes de escolher o agente extintor (equipamento de combate ao fogo). Um erro na escolha de um extintor pode tornar inútil o esforço de combater as chamas, podendo até piorar a situação: aumentar ou espalhar ainda mais as chamas, ou criar novas causas de fogo (curtos-circuitos).  Os principais tipos de extintores são os seguintes:   1. Extintor H2O: água na forma líquida (jato ou neblina);   2. Extintor à base de Espuma: espuma mecânica;  3. Extintor de Gases e vapores inertes: gás carbônico (CO2), Nitrogênio, Vapor d´água; 4. Extintor Pó químico: bicarbonato de sódio.  Classes de incêndio:  A - Materiais sólidos fibrosos, tais como: madeira, papel, tecido, etc. que se caracterizam por deixar, após a queima, resíduos como carvão e cinza. Essa classe de incêndios deve ser combatida com extintores de H2O ou de Espuma;   B - Líquidos e gases inflamáveis, ou em sólidos que se liquefazem para entrar em combustão: gasolina, GLP, parafina, etc. Neste caso NÃO se pode usar extintores à base de água;  C - Equipamentos elétricos energizados: motores, geradores, cabos, etc. Extintores de pó químico e de Gases são os permitidos para esse tipo de incêndio.

   08 -  Por que os fogos de artifícios são coloridos?

Para entendermos melhor como ocorre um show pirotécnico, temos que primeiramente ficar ciente que os fogos de artifício são compostos de pólvora, pavio e fogo, onde é arremessada por uma forte carga explosiva por tubos.

A base de cores nas quais vemos em comemorações e afins é a mistura de produtos químicos com a pólvora, aqui já citada, para entender melhor veja: o sódio ou o cálcio com as substâncias  corretas podemos observar a cor amarela – o estrôncio ou lítio, vermelha – o bário, verde – o cobre ou potássio, azul.

Existem diversos tipos de fogos de artifício, veja alguns:

1. O morteiro comum é de apenas um tiro, sendo que este é carregado de pólvora num tubo de explosão, podendo ser estourado até mesmo a distância, por computador;
2. O rojão tem como formato tipo um cano no qual arremessa os explosivos na direção apontada;
3. As bombas que criam formas no céu são chamadas de orientais. A pólvora de concentra no centro do tubo num suporte de papelão com o desenho que veremos quando for lançado. O que não imaginamos é que nesse suporte são coladas as cápsulas que têm em sua composição uma mistura química que transformará o estouro num ponto luminoso e colorido,
4. Já que citamos que nos fogos de artifício acontecem uma explosão, e que para essa seja ouvida, a ignição começa pelo morteiro, passa pelo estopim e depois para a bomba, ou seja, para explodir e ser ouvida e vermos as formas ao estourar a carga de pólvora lança com toda força as cápsulas na qual elas se acendem numa certa distância e se queimam.

Voce sabia?

* A cápsula já citada tem uma camada externa de pólvora, ou seja, quanto maior quantidade, maior a figura desenhada no céu;

* Quanto mais longo o estopim, maior a altitude atingida pela bomba;

* Maior explosão bombou mais de 56 mil rojões,

* De acordo com o Guinness, o recorde da maior apresentação de fogos do mundo é de Roy Lowry, da Inglaterra, que coordenou a explosão de 56 645 rojões em menos de 60 segundos, em agosto de 2006.

09 - Por que nosso mundo é colorido?

A luz é produzida quando elétrons vibram, indo e voltando rapidamente entre vários níveis de energia que existem na eletrosfera de um átomo. Para cada salto, é emitido um fóton, que é uma luz monocromática, de comprimento de onda (cor) bem definido.

Deste fato resultam os espectros de emissão, formados por raias ou bandas coloridas, que servem inclusive, para identificar o átomo emissor da luz. Em temperaturas elevadas átomos com muitos elétrons emitem tantas raias que o espectro se torna contínuo e a presença simultânea de todas as cores se traduz na cor branca. 

• Um objeto é branco quando reflete todas as cores.
• Um objeto é preto quando absorve todas as cores.
• Um objeto é vermelho quando reflete a cor vermelha e absorve as demais cores.

10 - Por que o milho de pipoca estoura?

O milho é um alimento muito duro e dentro dele está retido pequenas bolhas de ar. Quando o milho esquenta, o ar retido tenta expandir-se, aumentando mais de 20 vezes o seu volume. As moléculas do ar movimentam-se com rapidez e pressionam cada vez mais fortemente as paredes resistentes das pequenas bolhas, até que elas se rompem e os grãos de milho explodem em pipocas leves e macias.

11 - De onde vem o odor da nossa transpiração?

O odor da nossa transpiração, o cheiro de corpo, é devido, em parte, aos ácidos carboxílicos. 

O suor elimina muitas substâncias orgânicas, que são decompostas por bactérias existentes em nossa pele em compostos de odor desagradável, como o ácido 3-metil-2-hexenóico.

Para neutralizar estes ácidos, o odor, muitos talcos e desodorantes contém bicarbonato de sódio.

12 - Banhado a ouro significa dar banho de ouro?

O nome deste processo é chamado de galvanização ou eletrodeposição. Um metal, como o alumínio, por exemplo é revestido de ouro. Para banhar de ouro um anel feito de alumínio, o anel será o cátodo ligado a uma pilha de polo negativo. E no polo positivo, o ânodo deverá ser uma lâmina de ouro. Os eletrodos devem estar mergulhados em um sal de ouro, como o nitrato de ouro. Desta forma, o ouro irá se depositar no anel de alumínio. Pode-se dizer então, que o alumínio foi mergulhado em ouro (sal), então é banhado a ouro.

 

13 – Por que as saladas murcham?

Você já deve ter reparado que quando as saladas estão temperadas, com o passar do tempo elas murcham. Isto acontece se temperarmos com suco de limão ou vinagre (ácido acético). As saladas murcham devido à osmose, que é a passagem de água do lado de dentro da folha (menos concentrado) para o lado de fora (mais concentrado), fazendo com que a folha murche.