Análise Volumétrica é aquela que permite determinar a concentração de uma solução, este processo se baseia na medida dos volumes das soluções reagentes, a analise volumetrica também pode ser chamada de VOLUMETRIA.
A volumetria está didaticamente dividida em quatro ramos, classificados de acordo com a reação química principal envolvida na determinação.
· Volumetria ácido-base: O pH (potencial hidrogênio (H)) representa a quantidade de íons hidrogênio (H+) presentes em uma solução. É um importante condicionador de reações químicas, sendo de extrema importância sua precisa determinação e controle.
· Volumetria de Óxido-Redução: este método envolve o uso de agentes oxidantes para a titulação de agentes redutores (e vice-versa). Tendo como restrição básica a necessidade de grande diferença entre os potenciais de oxidação e redução, de modo a ter-se mais nítidos resultados, sendo estes detectados por meio de indicadores químicos ou de vários métodos eletrométricos (indicadores físicos).
· Volumetria de Precipitação: O agente titulante forma um produto insolúvel com o analito. Apesar de ser efetuada com técnicas semelhantes às da Gravimetria, não está limitada pela necessidade de uma massa final mensurável, podendo lançar mão de outros parâmetros para a quantificação de resultados.
· Volumetria de Complexação: Objetiva a formação de um complexo (solúvel em água) com o analito, um íon metálico, este reagente muitas vezes é um agente quelante, as reações envolvidas podem ser controladas pelo pH.
Veja os procedimentos para determinar a concentração de uma solução problema:
Material:
-Balão volumétrico
-Solução padrão a 0,10 M (H2SO4 – ácido sulfúrico)
-Solução problema (NaOH – Hidróxido de sódio)
-Água destilada
-Pipeta
-Erlemeyer
-Bureta
-Indicador ácido-base (fenolftaleína)
Procedimento:
1. Coloque 25,0 mL de Solução problema (NaOH) em um balão volumétrico, complete o volume (até o traço) com água destilada;
2. Retire do balão com o auxílio de uma pipeta um volume conhecido desta solução, este será o V1;
3. Transfira o V1 para um erlemeyer e adicione 3 gotas do indicador ácido-base fenolftaleína;
4. Coloque a solução de H2SO4 a 0,10 M na bureta, e a deixe gotejar sobre o erlemeyer contendo a Solução problema. O erlemeyer deve ser agitado até que a reação termine.
5.Quando a solução mudar de coloração, leia na bureta o volume gasto de H2SO4, este será o V2, provavelmente serão gastos cerca de 26,0 mL.
A reação chega ao fim quando muda de cor, e isto só ocorre graças ao indicador que como o próprio nome já diz, possui a função de indicar o término de uma reação. O pH rege essa reação, a fenolftaleína, em meio ácido é incolor já em meio básico adquire coloração rosa, é desta mudança de cor que se trata o contexto.
Cálculo da concentração de NaOH, siga os passos:
- Fórmula: M =
M: Concentração de NaOH
n: número de mol de NaOH
V1: Volume da solução problema
- A reação é descrita conforme a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H20
-Calculando a quantidade de mol de H2SO4 na reação:
0,10 mol — 1000 mL
n — 26,0 mL (volume gasto na titulação)
n = 0, 0026 mol (H2SO4)
-Calculando a quantidade de mol de NaOH na reação:
2 mols NaOH — 1mol H2SO4
n — 0,0026 mol H2SO4
n = 0,0052 mol de NaOH
n = 0,0052 mol de NaOH
M = n/V1 → M = 0,0052/0,025
M = 0, 208 M
Esta é a concentração de NaOH.
