Conceitos Básicos
Quando falamos em Química, a primeira coisa que lembramos é da Tabela Periódica, onde encontramos diversos elementos químicos e suas propriedades, como número atômico, número de massa, eletronegatividade, átomos e etc. Então o primeiro passo é sabermos como funciona a tabela periódica.
Átomos:
- É a menor partícula que caracteriza um elemento químico. O modelo atômico foi estudado por vários cientistas, até chegar ao modelo mais aceito atualmente que foi proposto pelo físico-químico Ernest Rutherford.
Vendo por parte:
ELETROSFERA: É onde se localizam os elétrons.
ELÉTRONS (e): Partículas carregadas com carga negativa.
NÚCLEO: É onde se localizam os prótons e nêutrons.
PRÓTONS (p): Partículas carregadas com carga positiva.
NÊUTRONS (n): Partículas que não apresentam nenhuma carga, ou seja, são neutras.
Número Atômico (Z): - É representado por (Z), é usado para indicar o número de prótons contidos dentro do núcleo, esse número atômico caracteriza o átomo, ou seja, não é possível a existência de dois átomos diferentes com o mesmo número atômico.
Número de massa (A): - A característica fundamental que define um elemento químico é o número de prótons ou atômico (Z) no núcleo. Se N é o número de nêutrons no núcleo, o número de massa A é dado por: A = Z + N, ou seja, a soma do número de prótons com o de nêutrons. Dependendo do número de massa podemos dividir os átomos em três categorias:
*Isóbaros - são átomos de elementos distintos que apresentam o mesmo numero de massa e diferentes números atômicos
*Isótopos - são átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atômico e diferente número de massa.
*Isótonos - são átomos de elementos químicos distintos que apresentam diferentes números atômicos, diferentes números de massa e mesmo numero de nêutrons.
Massa atômica:- correspondem, as quantas vezes o átomo em questão é mais pesado que o padrão, unidade de massa atômica (1/12 do carbono). Quando dizemos que um átomo de enxofre tem massa 32, estamos dizendo que sua massa é 32 vezes maior que 1/12 da massa do carbono.
Mol:- Mol é a unidade de medida da grandeza, quantidade de matéria de uma dada substância. Veja mais sobre mol nesse vídeo abaixo:
MASSA MOLECULAR:- É dada pela soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. Exemplo: para a molécula C12H22O11 (açúcar), a massa molecular é calculada por12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u.22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,0079 u = 22,174 u.11 átomos de oxigênio = 11 x 15,9994 = 175,993 u .O resultado da soma é 342,3 u.
EQUAÇÕES QUÍMICAS:- As reações que os elementos têm entre si para formar um composto são representadas por equações químicas. Exemplo da reação do hidrogênio com o oxigênio para formar água: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) . As substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e, no lado direito, produtos. Os números antes dos símbolos (omitido se for um) indicam a quantidade de moléculas. Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, essa condição está satisfeita. O balanceamento significa a necessária igualdade de massas entre os dois lados da equação, uma vez que não pode haver perda ou ganho de massa. Considerando apenas os isótopos principais tem-se: Massa atômica do hidrogênio = 1 u. Massa atômica do oxigênio = 16 u. Massa molecular da água = 2x1 + 1x16 = 18 u.
MÉTODOS DE BALANCEAMENTO
MÉTODO DAS TENTATIVAS:
- Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os não- metais, depois oxigênio e por último o hidrogênio. Nesta ordem:
1º) Metais
2º) Não-Metais
3º)Oxigênio
4º) Hidrogênio
