Estequiometria

Estequiometria

        Tanto em laboratórios como na indústria química, é muito importante calcular a quantidade das substâncias que são utilizadas ou produzidas nas reações químicas. Aliás, esse cálculo é importante também em nosso cotidiano. Ao preparar um bolo, por exemplo, devemos misturar os ingredientes numa proporção adequada. Caso contrário, ao levar o bolo ao forno, a reação química que aí se processa não atingirá o resultado desejado.

De modo geral, esses cálculos são simples. Por exemplo, se fizermos a seguinte pergunta: “Se, para preparar um bolo, precisamos de 3 ovos, então quantos ovos serão necessários para preparar dois bolos? Qualquer pessoa responderá: 6 ovos. Esse é um cálculo típico entre duas grandezas (bolos e ovos) diretamente proporcionais. Essa é também a ideia fundamental do cálculo estequiométrico.

Daí a definição:

Ø Cálculo Estequiométrico ou Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.

O cálculo é uma decorrência das leis das reações químicas e da teoria atômico- molecular. Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativas existentes na própria equação que representa a reação química. Por exemplo:

·       A equação                   N2(g)               3 H2                            2 NH3(g)

·       Nos indica que     1 molécula de N2    3 moléculas de H2     2 moléculas de NH3

·       E também que       1 mol de N2     3 mols de H2              2 mols de NH3

·       Ou que                      28 g de N2      3 x 2 g de H2              2 x 17 g de NH3

·       Ou ainda que              1 litro de N2    3 litros de H2              2 litros de NH3

Para resolver problemas envolvendo cálculo estequiométrico mais rapidamente, vamos mencionar algumas regras:

1.    Escrever a reação química mencionada no problema.

2.    Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação.

3.    Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, volume, ou em mols, conforme as conveniências do problema.

Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2, 54 g de cobre metálico. (Dados: O= 16; Cu= 63, 5).

·       Resolução:

2 Cu + O2 =  2 CuO

 2 x 63, 5 g de Cu   ------  2 x 29, 5 g de CuO

2, 54 g de Cu   ----- M g de CuO

M= 3, 18 g de CuO

Exemplo 2: Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, por calcinação de 200 g carbonato de cálcio. (Dados: C= 12; O= 16; Ca= 40).

·       Resolução:

CaCO3    =    CaO + CO2

     100 g de CaCO3  ------ 22, 4L de CO2

200 g de CaCO3 ------ V de CO2

V= 44, 8 L de CO2 (CNTP)

Exemplo 3: Um volume de 15 L de hidrogênio, medido a 15 0C e 720 mmHg, reage completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido na mesma temperatura e pressão?

·       Resolução:

H2 (g) + Cl2 (g)  =  2 HCl (g)

1 L de H2 ----- 2L de HCl

15 L de H2 ----- V de HCl

V= 30 L de HCl (a 150C e 720 mmHg)

Exemplo 4: Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23, 4 gramas de cloreto de sódio? (Dados: Na= 23; Cl= 35, 5).

·       Resolução:

HCl + NaOH =  NaCl

1 mol de HCl ----- 58, 9 g de NaCl

                 X ----- 23, 4 g de NaCl

X= 0,4 mols de HCl

Postado por Iêsa Lobato