Balanceamento das Equações de Oxirredução

Tomar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons
recebidos pelo oxidante(afinal os elétrons não podem ser criados nem destruídos).

No balanceamento das equações o número total de átomos de cada elemento
deverá ser igual no 1º e no 2º membro da equação ( afinal, numa reação química, os
átomos não podem ser criados nem destruídos).
Exemplo:
                 2 P4 + 12 Cl2     →    8 PCl3 
                2 . 4 = 8 átomos de P            
                            São levados para o 2º membro


Regras:

• Calcular o nox dos elementos;
• Identificar o oxidante e o redutor;
• Calcular o nox do oxidante/redutor;
• Multiplicar o Δnox(diferença numérica do nox do reagente/produto) pelo número de elementos;
• Tomar o resultado anterior como coeficiente do oxidante/redutor, invertendo-os;
• Balancear os demais elementos pelo método das tentativas.

O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes.

Exemplos

a) Bi2O3 + NaClO + NaOH --> NaCl + H2O + NaBiO4

Bi(+3)→ Bi(+7): Oxidação/Agente Redutor Δnox = 4x2=8 Cl(+1)→ Cl(-1): Redução/Agente Oxidante Δnox = 2x1=2 M.M.C. = 8

b) 1Bi2O3 + 4NaClO + NaOH --> 4NaCl + H2O + 2NaBiO4 (M.M.C. dividido pelo número de eletrons ganhados ou perdidos na substancia analisada)

E agora por tentativa:

c) 1Bi2O3 + 4NaClO + 2NaOH --> 4NaCl + 1H2O + 2NaBiO4