Eletrólise Ígnea

A eletrólise ígnea é a eletrólise feita em ausência de água, normalmente são compostos iônicos fundidos. A eletrólise ígnea é por exemplo, como se obtém alumínio a partir da bauxita (minério de alumínio).

Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte de corrente contínua, uma cuba eletrolítica onde se encontra o sistema que sofrerá a eletrólise e eletrodos inertes que podem ser fios de platina ou barras de carbono grafite.

Como exemplo vamos fazer a eletrólise de NaCl .

*Primeiro passo;  é fundir o material para que os íons fiquem livres, se não o sistema não conduzirá corrente e não ocorrerá a eletrólise

                                              NaCl(s)   --->       NaCl(l)

O NaCl fundido apresenta os seguintes íons:

                                           NaCl(l)        - >      Na+(l) + Cl-(l)

Quando a corrente começar a atravessar o sistema, iniciam-se asreações de óxido-redução não espontâneas. 

Reação catódica (redução):           2  Na+  +  2e-      ->       2 Na(s)

 Reação anódica (oxidação):             2 Cl-(l)     - >        2e-   + Cl2(g)

Para você lembrar: ânion migra para o ânodo, cátion migra para ocatodo.                 Para obtermos a equação global da eletrólise vamos somar as equações de cada etapa .

Reação global da eletrólise dissociação:

- dissociação :                 2 NaCl(l)       -  >         2Na+(l) +  2Cl(l)

-reação catódica:             2Na+(l)   + 2e-        - >        2 Na(s)

-reação anódica:                       2Cl(l)    - >     2e-   + Cl2(g)

-reação global da eletrolise:      2 NaCl(l)        - >         2 Na(s) + Cl2(g).