Termoquímica

              Termoquímica

A Termoquímica estuda o calor das reações provocado pela troca de energia do meio externo com os reagentes. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.

                                                                   

                                                                                UNIDADE DE CALOR

                                                            

                                                                 

 Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. 

   No quadro abaixo estão exemplos de tipos de reações com perda ou ganho de calor (energia):

REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA	REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA
Queima do carvão	Cozimento de alimentos
Queima da vela	Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia
Reação química em uma pilha	Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo
Queima da gasolina no carro	Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica

                                                  Transformações Químicas e Físicas

Transformações físicas: são aquelas que ocorrem sem que se formem novas substâncias. Os seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar mais divididas, por exemplo, ou mudarem de estado físico.

   Exemplos de transformações físicas:

• Um papel que se rasga.
• Um vidro que se parte.
• A água que ferve, evaporando-se.
• Um gelado que derrete.

Transformações químicas: ocorrem quando existe a formação de novas substâncias, isto é, substâncias com propriedades diferentes das substâncias iniciais.

Exemplos de transformações químicas, muitas das situações que te rodeiam no dia-a-dia, tais como:

• Quando grelhas um bife.
• A fruta que amadurece na fruteira.
• Um fósforo que arde.
• A fotossíntese realizada pelas plantas.
• O enferrujamento do ferro.

a água evapora, quando é aquecida

ao acender um fósforo

    

                                                                        

                                                       Tipos de Reações

As reações químicas podem ser de dois tipos:

1. Reações exotérmicas:  são as reações químicas que produzem ou liberam calor, como por exemplo:

•       a queima do carvão:   C + O2          - >         CO2 + calor     ou

• a combustão da gasolina:  C8H18 + 25/2 O2    - >  8CO2 + 9H2O + calor

(nesse caso estamos considerando o calor como produto da reação).

2. Reações endotérmicas: são as reações químicas que absorvem calor do meio externo, como por exemplo:                        

• a decomposição do carbonato de cálcio:   CaCO3 + calor        - >        CaO + CO2     

ou

•  a síntese do oxido nítrico: N2 + O2 + calor      - >       2NO

Representação Gráfica:

                                                            

                                                    CALORIMETRIA

Calorimetria é o estudo e a medição das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante os fenômenos físicos e/ou químicos.

É usual expressar a quantidade de calor em calorias (cal):

Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5 °C para 15,5 °C a temperatura de 1 grama de água.                                                                                                                               

                                      

                                                   calorímetro instrumento utilizado na medição

                                   

                                          Tipos de calorímetros:

Calorímetros isotérmicos

São aqueles em que idealmente não há variação de temperatura durante a experiência. Desta forma o que ocorre é a variação no fluxo de calor. Alguns aparelhos possuem termopilhas para medir o fluxo de calor trocado no processo.

Calorímetros isoperibol

Um calorímetro isoperibol é aquele em que a temperatura do Meio é mantida constante, independentemente da temperatura do calorímetro propriamente dito, embora se tente que as diferenças de temperatura não sejam elevadas. Consequentemente, as trocas de calor entre o vaso calorimétrico e o Meio existem deliberadamente e, sendo devidamente controladas, a quantidade de calor permutado entre aqueles dois meios é conhecida e proporcional à diferença das respectivas temperaturas.