Mecanismo de dissolução

Por que certas substâncias se misturam tão intimamente, a ponto de formar soluções, e outras não? Isso ocorre devido às forças intermoleculares que unem as partículas formadoras de cada substância. Observe:

1º exemplo – Água, álcool e gasolina.

Na água há moléculas polares de H2O ligadas por pontes de hidrogênio

No álcool há moléculas C2H5OH, também polares e ligadas por pontes de hidrogênio (mais fracas que as da água)

Na gasolina há moléculas apolares de C8H18. Essas moléculas são ligadas pelas ligações de Van der Waals (mais fracas do que as pontes de hidrogênio)

Misturando- se água e álcool e água e gasolina, teremos duas situações:

Água e álcool	Água e gasolina
As ligações entre as moléculas dessas substâncias se rompem, permitindo novas ligações entre elas. Juntando água e álcool, há uma solução.	As moléculas de água não encontram “pontos de polaridade” nas moléculas de gasolina, onde possam se unir; consequentemente, as moléculas de água continuam unidas entre si e separadas das moléculas de gasolina.  Juntando água e gasolina, não se forma uma solução.

2º exemplo – Dissolução do sal comum na água

Colocando- se sal de cozinha na água, a “extremidade negativa” de algumas moléculas de água tende a atrair os íons de Na+ do reticulado cristalino do sal; e a “extremidade positiva” de outras moléculas de água tende a atrair os íons de Cl do reticulado. Desse modo, a água vai desfazendo o reticulado cristalino do NaCl, e os íons Na+ e Cl- entram em solução, cada um deles envolvido por várias moléculas de água. Esse fenômeno é denominado solvatação de íons.

Há um confronto entre as forças de coesão dos íons Na+ e Cl- no estado sólido e as forças de dissolução e solvatação dos íons, exercida pela água. Evidentemente, se as forças de coesão predominarem, o sal será menos solúvel; se as forças de dissolução e solvatação forem maiores, o sal será mais solúvel.

3º exemplo – Dissolução do gás clorídrico em água.

O gás clorídrico é uma substância gasosa formada por moléculas polares (HCl). Ao serem dissolvidas em água, as moléculas de HCl são atraídas pelas moléculas de água e se rompem. Isso significa que há uma reação química, pois são formadas novas partículas: H3O e Cl-. Essas partículas vão se dispersando pela solução, rodeadas por moléculas de água. Aqui também ocorre a solvatação de íons e o confronto entre as forças de ligação dentro de cada molécula e as forças de atração entre as moléculas; quanto maiores forem essas últimas, maior número de células do soluto se romperá, o que equivale dizer que o soluto fica mais ionizado ou também que se trata de um eletrólito mais forte.