Solubilidade de gases em líquidos

Os gases são, em geral, pouco solúveis em líquido. A solubilidade dos gases em líquidos depende consideravelmente da pressão e da temperatura.

Aumentando- se a temperatura, o líquido tende a “expulsar” o gás; consequentemente, a solubilidade do gás diminui. Os peixes, por exemplo, não vivem bem em águas quente por falta de oxigênio dissolvido na água.

Aumentando a pressão sobre o gás, estaremos, de certo modo, empurrando o gás para dentro do líquido, o que equivale dizer que a solubilidade do gás aumenta. Quando o gás não reage com o líquido, a influência da pressão é expressa pela lei de Henry, que estabelece:

Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão sobre o gás.

Ou, matematicamente:

S = kP

Nessa expressão, k é uma constante de proporcionalidade que depende da natureza do gás e do líquido e, também, da própria temperatura.

Outro caso a considerar é aquele em que o gás reage com o líquido. Nessa circunstância, as solubilidades são, em geral, bastante elevadas. Por exemplo, é possível dissolver cerca de 450L de gás clorídrico, por litro de água, em condições ambientes, devido à reação:

HCl + H2O-->H3O + Cl-

De modo idêntico, dissolvem- se cerca de 600L de gás amoníaco (NH3) por litro de água em condições ambientes, pela reação:

NH3 + H2O--> NH4+ + OH-