3. Entalpia de Combustão de uma substância

Entalpia de Combustão de uma substância é a variação de entalpia verificada na combustão total de 1 mol de uma determinada substância, supondo-se no estado padrão todas as substâncias envolvidas na combustão.

Pelo fato de se referir à combustão de 1 mol de uma substância, esse valor também é chamado de calor molar de combustão. Por exemplo: 

a) Entalpia de Combustão do metano (CH4):

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O   ΔH = - 889,5 kJ/mol

b) Entalpia de Combustão do álcool metílico (CH3OH):

CH3OH + 3/2 O2 --> CO2 + 2 H2O   ΔH = - 725,6 kJ/mol

Obs.: ΔH é sempre negativo, pois as reações de combustão são sempre exotérmicas.

É muito comum medir a entalpia de combustão de uma substância orgânica como os dois exemplos anteriores. Nesse caso, considera-se sempre combustão total aquela que leva à formação de CO2 e H2O.