4. Entalpia de Neutralização

Entalpia de Neutralização é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) verificada na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25ºC e 1 atm.

A reação de neutralização (ácido + base       sal + água) é sempre exotérmica; consequentemente, o ΔH é sempre negativo. Por exemplo:

HCl + NaOH --> NaCl + H2O                                                       ΔH = -57,9 kJ/mol

CH3COOH + NH4OH --> CH3COONH4 + H2O                     ΔH = -15,9 kJ/mol 

É importante observar que, quando o ácido e a base são ambos fortes, a entalpia de neutralização é constante e vale aproximadamente -57,9 kJ/mol. Entretanto, se o ácido e/ou a base forem fracos, não haverá ionização total e o calor liberado será menor, pois uma parte da energia, que seria liberada pela reação, é gasta no trabalho de ionização do ácido e/ou da base.