5. Energia de Ligação

Energia de Ligação é a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, supondo-se toda as substâncias no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.

A quebra de ligações químicas é sempre um processo endotérmico; portanto ΔH é sempre positivo. Por exemplo:

H-H            H2 --> 2H          ΔH = 435,5 kJ/mol

Existem, também, os casos de ligações duplas e triplas. Observe:

a) Ligações duplas:

O2 --> 2 O         ΔH = 497,8 kJ/mol

São necessários 497,8 kJ para quebrar 1 mol de ligações duplas.

b) Ligações triplas:

N2 --> 2N          ΔH = 943,8 kJ/mol

São necessários 943,8 kJ para quebrar 1 mol de ligações triplas.

Quanto maior é a energia de ligação, mais forte é ligação, ou seja, é mais difícil quebrá-la. Pelo contrário, ligações fracas se quebram facilmente. Se para quebrar uma ligação gastamos energia, no sentido inverso (quando ligamos dois átomos), a mesma energia nos será devolvida.