6. Generalizações

a) É comum aparecerem outros casos particulares de entalpia ou calor de reação. De modo geral, o ΔH assume o nome da própria reação. Por exemplo:

CH2- CH2 + H2  -->   CH3-CH3

Essa reação se chama reação de hidrogenação; consequentemente, seu ΔH é chamado de entalpia (ou calor) de hidrogenação, desde que se refira a 1 mol de CH2     CH2 e que todas as substâncias se encontrem no estado padrão (25ºC e 1 atm).

b) Frequentemente, ouvimos falar em energias postas em jogo em processos eletrônicos, como, por exemplo, energia de ionização, que é a variação de entalpia na retirada de um elétron da última camada eletrônica de um átomo no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.

Na⁰ (g) -->  Na⁺ (g) + e^-                          ΔH = 501,6 kJ/mol

Al⁰ (g) -->  Al⁺ (g) + e^-                           ΔH = 583,1 kJ/mol 

Evidentemente, a retirada de elétrons seguintes exigirá maior energia; no caso do alumínio, as retiradas do segundo e do terceiro elétrons exigirão 1826,6 kJ/mol e 2758,8 kJ/mol, respectivamente. Usamos, então, os nomes primeiras, segundas ou terceiras energia de ionização, conforme se considere a retirada do primeiro, segundo ou terceiro elétron, e assim por diante.