Lei de Hess

Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840 estabelece que: 

A energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra.

A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔH_r, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.

O valor da variação da entalpia para uma certa reação química é sempre o mesmo, independentemente do modo como é realizada; depende somente do estado inicial e final.

𝞓H = 𝞓H_{reagentes +} 𝞓H_produtos

Por exemplo, consideremos a reação em que 1 mol de água (H₂O) é transformado em água no estado gasoso. Essa reação é realizada duas vezes; porém, optou-se por caminhos diferentes:

(1º) Foi realizada em uma única etapa:

H₂O_(l) → H₂O_(v)   ΔH= +44 kJ

(2º) Foi realizada em duas etapas:

1ª etapa: H₂O_(l) → H_2(g) + ½ O_{2 (g)} ΔH= +286 kJ
2ª etapa: H_2(g) + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(v)   ΔH= -242 kJ
H₂O_(l) → H₂O_(v)   ΔH= +44 kJ

Observe que independentemente de ter-se realizado uma ou duas etapas, a variação da entalpia (ΔH) é sempre igual a 44 kJ. Isso ocorre por que o ΔH é a soma algébrica dos valores de ΔH das etapas que compõem o processo, ou seja, dos processos intermediários:

𝞓H= 𝞓H1 + 𝞓H2 + 𝞓H3 +..... + 𝞓Hn

Essa lei se tornou muito importante na Termoquímica, porque determinadas reações químicas não podem ter seu ΔH determinado experimentalmente. Entretanto, de acordo com a Lei de Hess a entalpia desse tipo de reação pode ser calculada por meio das entalpias de outras reações (reações intermediárias)