Corrosão

A corrosão é sempre uma deterioração dos metais provocada por processos eletroquímicos (reações de oxi-redução). O ferro, por exemplo, enferruja porque se estabelece uma diferença de potencial (ddp) entre um ponto e outro do objeto de ferro.

Além do ferro e do aço, outros metais e ligas metálicas também sofrem corrosão; por exemplo:

•          O cobre e suas ligas ficam, com o tempo, recobertos por uma camada esverdeada chamada azinhavre, que é uma mistura de hidróxidos hidratados de cobre;
•         A prata escurece com o tempo, devido à formação de uma película superficial de Ag₂S, que é de cor preta; esse fenômeno é causado pelo H₂S do ar.

É interessante constatar que objetos de alumínio não se oxidam com facilidade, apesar de o alumínio ser mais reativo do que vários dos metais comuns. Por que isso acontece? Na verdade, o alumínio sofre uma oxidação superficial, formando uma película muito fina de Al₂O₃, que permanece fortemente aderida à superfície do metal - é o fenômeno chamado de apassivação do alumínio. Essa película protege o alumínio da continuação do ataque dos agentes atmosféricos. No caso dos objetos de ferro ou de aço, a situação é diferente: a película de ferrugem que se forma é porosa, permitindo a passagem do oxigênio e da umidade do ar; desse modo, a corrosão continua até acabar com o objeto metálico.

A proteção mais comum contra a corrosão é a pintura. Em portões e grades de ferro, por exemplo, é usual lixar o metal e aplicar uma ou mais demãos de tintas à base de zarcão (Pb₃O₄); e, por fim, aplicar tintas especiais, na cor desejada. Chapas de aço podem ser protegidas por uma película de zinco, dando origem às chamadas chapas galvanizadas ou folhas de zinco. Essa película é obtida mergulhando-se a chapa de aço em zinco derretido ou depositando o zinco sobre o aço por meio de eletrólise.

Para retardar a corrosão do ferro ou do aço em canalizações de água, oleodutos, cascos de navios, tanques subterrâneos de combustíveis, etc. é costume ligar, a essas estruturas, blocos de outro metal mais reativo do que o ferro, como o magnésio, o zinco, etc. Tendo potencia de oxidação superior ao do ferro, o magnésio, por exemplo, será corroído mais depressa, retardando assim a corrosão do ferro ou do aço. Dizemos, nesse caso, que o magnésio funcionou como metal de sacrifício.